Под понятием вещество в современной физической науке принято подразумевать элементы периодической системы, либо их соединения, поскольку и первое, и второе имеют постоянный химический состав при наличии внешних условий воздействия на них. Любое вещество может находиться в жидком, твердом или газообразном состоянии. Совокупность данных элементов и их соединений во всех присущих им агрегатных состояниях образуют материю. Любое выбранное вещество и взаимодействующее с ним соседнее вещество (вещества) представляют систему.

Вещество характеризуется массой. Однако пониманием внутренней энергии вещества U не может служить энергия его массы. Поддается измерению лишь изменение внутренней энергии. В современной физике принято считать, что, поскольку существует само вещество, то существует и его внутренняя энергия, и изменение этой энергии.

При постоянном давлении, когда температура системы повышается или понижается, внутренняя энергия вещества соответственно увеличивается или уменьшается. Энергия, поступившая вследствие изменения температуры от вещества в среду или наоборот, называется теплотой q.

При постоянной температуре, когда давление системы повышается или понижается, внутренняя энергия вещества изменяется так же, как и в случае изменения температуры: при повышении – увеличивается, при понижении – уменьшается. Энергия, переданная веществу при сжатии? называется работой сжатия, отданная при расширении – работой расширения (w).

Энергия вещества может также изменяться и при постоянном давлении и при постоянной температуре системы, находясь в гомогенной фазе с другими веществами того же агрегатного состояния.

При быстром нагревании и следующем за ним быстром охлаждении вещества можно получить стекло.

Атом является для элемента наименьшей единицей массы, энергия которой изменяется. Разновидностей атомов насчитывается около ста. При разделении элементов на части каждая из них состоит из целого количества атомов. При делении веществ, состоящих из нескольких элементов, каждая часть будет содержать конечное целое число молекул.

И энергия, и материя не возникают из ничего и не исчезают в ничто. Количество атомов материи, как носителя энергии, постоянно при любых физических или химических процессах.

Проследить данную закономерность можно на изолированной системе веществ, не имеющей возможности энергообмена с другими системами. Энергия такой системы всегда будет постоянна, несмотря на то, что энергия каждого из веществ, ее составляющих, будет изменяться. Отсюда следует, что закон сохранения энергии относится не к отдельному веществу, но к системе, в которую оно входит. В отдельном веществе действует лишь закон сохранения материи.

В процессах изобарического и изотермического изменения или растворения вещества вещество как таковое сохраняется. При химических реакциях сохраняются атомы исходных веществ

Открытие в 1842-м году закона сохранения энергии, согласно которому энергия не возникает и не исчезает, а претерпевает только превращения при химическом или физическом изменении веществ, окончательно отвергло идею perpetuum mobile. Однако математик Гиббс в 1876 году вводит понятие энтальпии:

H = U + PV, (1)

где U – внутренняя энергия вещества, P – внешнее давление, а V – объем вещества. Произведение давления на объем имеет размерность энергии, таким образом, уравнение Гиббса вполне корректно, и с его помощью можно описать возникновение энергии из ничто. Тем не менее внутреннюю энергию вещества, эквивалентную его массе,

U = mc2 (2)

нельзя повысить путем обычного умножения внешнего давления на объем, даже если при этом мы выходим на соразмерную энергии величину. Произведение давления на объем лишь вносит ошибку в расчеты, поэтому понятие энтальпии серьезно в термодинамике не рассматривается.